Man überzeugt sich leicht, daß man durch Addition der fünf
vorhergehenden Gleichungen die Reaktionsgleichung des Akkumulators
erhält.
Es soll noch kurz gezeigt werden, daß sich bei der ~Entladung~ alle eben
geschilderten Vorgänge in umgekehrtem Sinne abspielen.
Das Blei sendet positive Ionen in die Lösung und wird negativ geladen;
an der positiven Elektrode treten Bleisuperoxydionen in den Elektrolyten
ein. Da nur ganz minimale Mengen von Blei- und Bleisuperoxydionen in dem
Elektrolyten existieren können, so treten die Bleiionen mit SO₄-Ionen zu
Bleisulfat zusammen, und jedes Bleisuperoxydion vereinigt sich mit vier
Wasserstoffionen zu einem Bleiion und zwei Molekülen Wasser:
PbO₂′′ + 4H· = Pb·· + 2H₂O.
Jetzt ist ein SO₄-Ion im Überschuß[51] vorhanden; dieses verbindet sich
mit dem neuen Bleiion zu Bleisulfat. Die vier verbrauchten
Wasserstoffionen und die beiden dem Elektrolyten entzogenen SO₄-Ionen
werden neu gebildet durch Dissoziation von zwei Molekülen Schwefelsäure