_Sur l'Acide malique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
L'ACIDE malique se trouve tout formé dans le jus des pommes acides,
mûres ou non mûres, & d'un grand nombre d'autres fruits. Pour
l'obtenir, on commence par saturer le jus de pommes avec de la potasse
ou de la soude. On verse ensuite sur la liqueur saturée, de l'acétite
de plomb dissoute dans l'eau. Il se fait un échange de bases; l'acide
malique se combine avec le plomb, & se précipite. On lave bien ce
précipité, ou plutôt ce sel qui est à-peu-près insoluble; après quoi
on y verse de l'acide sulfurique affoibli qui chasse l'acide malique,
s'empare du plomb, forme avec lui un sulfate qui est de même très-peu
soluble & qu'on sépare par filtration; il reste l'acide malique libre
& en liqueur. Cet acide se trouve mêlé avec l'acide citrique & avec
l'acide tartareux dans un grand nombre de fruits: il tient à-peu-près
le milieu entre l'acide oxalique & l'acide acéteux; & c'est ce qui a
porté M. Hermbstadt à lui donner le nom de vinaigre imparfait. Il est
plus oxygéné que l'acide oxalique, mais il l'est moins que l'acide
acéteux. Il differe aussi de ce dernier par la nature de son radical,
qui contient un peu plus de carbone & un peu moins d'hydrogène. On
peut le former artificiellement, en traitant du sucre avec de l'acide
nitrique. Si on s'est servi d'un acide étendu d'eau, il ne se forme
point de cristaux d'acide oxalique; mais la liqueur contient réellement
deux acides, savoir l'acide oxalique, l'acide malique, & probablement
même un peu d'acide tartareux. Pour s'en assurer, il ne s'agit que de
verser de l'eau de chaux sur la liqueur; il se forme du tartrite &
de l'oxalate de chaux, qui se déposent au fond comme insolubles; il
se forme en même tems du malate de chaux qui reste en dissolution.
Pour avoir l'acide pur & libre, on décompose le malate de chaux par
l'acétite de plomb, & on enlève le plomb à l'acide malique par l'acide
sulfurique, de la même manière que quand on opère directement sur le
jus des pommes.
_TABLEAU des combinaisons du Radical citrique oxygéné, ou Acide
citrique avec les bases salifiables, dans l'ordre de leur affinité avec
cet acide *._
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| Combinaisons de l'acide citrique avec: |
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| Noms des bases | Noms des sels | Observation. |
| salifiables. | neutres. | |
|--------------------------------------------------------------------|
|La baryte. |Citrate de baryte. }Toutes ces |
|La chaux. |Citrate de chaux. }combinaisons étoient |
|La magnésie. |Citrate de magnésie. }inconnues aux |
|La potasse. |Citrate de potasse. }anciens chimistes. |
|La soude. |Citrate de soude. } |
|L'ammoniaque. |Citrate d'ammoniaque. } |
|L'oxide de zinc. |Citrate de zinc. } |
|L'oxide de manganèse.|Citrate de manganèse. } |
|L'oxide de fer. |Citrate de fer. } |
|L'oxide de plomb. |Citrate de plomb. } |
|L'oxide de cobalt. |Citrate de cobalt. } |
|L'oxide de cuivre. |Citrate de cuivre. } |
|L'oxide d'arsenic. |Citrate d'arsenic. } |
|L'oxide de mercure |Citrate de mercure. } |
|L'oxide d'antimoine. |Citrate d'antimoine. } |
|L'oxide d'argent. |Citrate d'argent. } |
|L'oxide d'or. |Citrate d'or. } |
|L'oxide de platine. |Citrate de platine. } |
|L'alumine. |Citrate d'alumine. } |
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* Les affinités de cet acide ont été déterminées par M. Bergman & par
M. de Breney, de l'Académie de Dijon.