_Sur l'Acide fluorique, & sur le Tableau de ses combinaisons._
LA nature nous offre l'acide fluorique tout formé dans le spath fluor,
spath phosphorique ou fluate de chaux: il y est combiné avec la terre
calcaire, & forme un sel insoluble.
Pour obtenir l'acide fluorique seul & dégagé de toute combinaison,
on met du spath fluor ou fluate de chaux dans une cornue de plomb;
on verse dessus de l'acide sulfurique, & on adapte à la cornue un
récipient également de plomb, à moitié rempli d'eau. On donne une
chaleur douce, & l'acide fluorique est absorbé par l'eau du récipient,
à mesure qu'il se dégage. Comme cet acide est naturellement sous forme
de gaz au degré de chaleur & de pression dans lequel nous vivons, on
peut le recueillir dans cet état dans l'appareil pneumato-chimique au
mercure, comme on y reçoit le gaz acide marin, le gaz acide sulfureux,
le gaz acide carbonique.
On est obligé de se servir pour cette opération de vaisseaux
métalliques, parce que l'acide fluorique dissout le verre & la terre
siliceuse; il communique même de la volatilité à ces deux substances, &
il les enlève avec lui dans l'état de gaz.
C'est à M. Margraff que nous devons la première connoissance de cet
acide; mais il ne l'a jamais obtenu que combiné avec une quantité
considérable de silice: il ignoroit d'ailleurs que ce fût un acide
particulier & _sui generis_.
M. le duc de Liancourt, dans un Mémoire imprimé sous le nom de M.
Boulanger, a étendu beaucoup plus loin nos connoissances sur les
propriétés de l'acide fluorique; enfin M. Schéele semble avoir mis la
dernière main à ce travail.
Il ne reste plus aujourd'hui qu'à déterminer quelle est la nature
du radical fluorique; mais comme il ne paroît pas qu'on soit encore
parvenu à décomposer l'acide, on ne peut avoir aucun apperçu de la
nature du radical. S'il y avoit quelques expériences à tenter à cet
égard, ce ne pourroit être que par la voie des doubles affinités qu'on
pourroit espérer quelque succès.
_TABLEAU des combinaisons du Radical boracique oxigéné, avec les
différentes bases salifiables auxquelles il est susceptible de s'unir
dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._
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| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
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| | Noms des bases. | Noms des sels neutres. |
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|Combinaisons {La chaux. |Borate de chaux. |
|de l'acide {La baryte. |Borate de baryte. |
|boracique {La magnésie. |Borate de magnésie. |
|avec: {La potasse. |Borate de potasse. |
| {La soude. |Borate de soude, ou borax.|
| {L'ammoniaque. |Borate d'ammoniaque. |
| {L'oxide de zinc. |Borate de zinc. |
| {L'oxide de fer. |Borate de fer. |
| {L'oxide de plomb. |Borate de plomb. |
| {L'oxide d'étain. |Borate d'étain. |
| {L'oxide de cobalt. |Borate de cobalt. |
| {L'oxide de cuivre. |Borate de cuivre. |
| {L'oxide de nickel. |Borate de nickel. |
| {L'oxide de mercure.|Borate de mercure. |
| {L'alumine. |Borate d'alumine. |
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_Nota._ La plupart de ces combinaisons n'ont été ni nommées, ni
connues par les anciens; ils donnoient à l'acide boracique le nom de
sel sédatif, & ils donnoient le nom de borax à base d'alkali fixe
végétal, borax à base d'alkali fixe minéral, borax à base de terre
calcaire, aux combinaisons du sel sédatif avec la potasse, la soude &
la chaux.