_Sur l'Acide sulfurique & sur le Tableau de ses combinaisons._
ON a long-tems retiré l'acide sulfurique par distillation du sulfate
de fer ou vitriol de mars, dans lequel cet acide est uni au fer. Cette
distillation a été décrite par Basile Valentin, qui écrivoit dans le
quinzième siècle. On préfère aujourd'hui de le tirer du soufre par
la combustion, parce qu'il est beaucoup meilleur marché que celui
qu'on peut extraire des différens sels sulfuriques. Pour faciliter la
combustion du soufre & son oxygénation, on y mêle un peu de salpêtre ou
nitrate de potasse en poudre. Ce dernier est décomposé, & fournit au
soufre une portion de son oxygène, qui facilite sa conversion en acide.
Malgré l'addition de salpêtre, on ne peut continuer la combustion du
soufre dans des vaisseaux fermés, quelque grands qu'ils soient, que
pendant un tems déterminé. La combustion cesse par deux raisons; 1º.
parce que le gaz oxygène se trouve épuisé, & que l'air dans lequel se
fait la combustion se trouve presque réduit à l'état de gaz azotique;
2º. parce que l'acide lui-même qui reste long-tems en vapeurs, met
obstacle à la combustion. Dans les travaux en grand des arts, on brûle
le mêlange de soufre & de salpêtre dans de grandes chambres dont les
parois sont recouvertes de feuilles de plomb: on laisse un peu d'eau
au fond pour faciliter la condensation des vapeurs. On se débarrasse
ensuite de cette eau, en introduisant l'acide sulfurique qu'on a obtenu
dans de grandes cornues: on distille à un degré de chaleur modéré; il
passe une eau légèrement acide, & il reste dans la cornue de l'acide
sulfurique concentré. Dans cet état il est diaphane, sans odeur, &
il pèse à peu près le double de l'eau. On prolongeroit la combustion
du soufre, & on accéléreroit la fabrication de l'acide sulfurique,
si on introduisoit dans les grandes chambres doublées de plomb où se
fait cette opération, le vent de plusieurs soufflets qu'on dirigeroit
sur la flamme. On feroit évacuer le gaz azotique par de longs canaux
ou espèces de serpentins dans lesquels il seroit en contact avec de
l'eau, afin de le dépouiller de tout le gaz acide sulfureux ou acide
sulfurique qu'il pourroit contenir.
Suivant une première expérience de M. Berthollet, 69 parties de soufre
en brûlant absorbent 31 parties d'oxygène, pour former 100 parties
d'acide sulfurique. Suivant une seconde expérience faite par une autre
méthode, 72 parties de soufre en absorbent 28 d'oxygène, pour former la
même quantité de 100 parties d'acide sulfurique sec.
Cet acide ne dissout, comme tous les autres, les métaux qu'autant
qu'ils ont été préalablement oxidés; mais la plupart sont susceptibles
de décomposer une portion de l'acide, & de lui enlever assez d'oxygène
pour devenir dissolubles dans le surplus: c'est ce qui arrive à
l'argent, au mercure & même au fer & au zinc, quand on les fait
dissoudre dans de l'acide sulfurique concentré & bouillant. Ces métaux
s'oxident & se dissolvent, mais ils n'enlèvent pas assez d'oxygène à
l'acide pour le réduire en soufre; ils le réduisent seulement à l'état
d'acide sulfureux, & il se dégage alors sous la forme de gaz acide
sulfureux. Lorsqu'on met de l'argent, du mercure ou quelque métal autre
que le fer & le zinc dans de l'acide sulfurique étendu d'eau, comme
ils n'ont pas assez d'affinité avec l'oxygène pour l'enlever, ni au
soufre, ni à l'acide sulfureux, ni à l'hydrogène, ils sont absolument
insolubles dans cet acide. Il n'en est pas de même du zinc & du fer:
ces deux métaux, aidés par la présence de l'acide, décomposent l'eau;
ils s'oxident à ses dépens, & deviennent alors dissolubles dans
l'acide, quoiqu'il ne soit ni concentré ni bouillant.
_TABLEAU des combinaisons de l'Acide sulfureux avec les bases
salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide._
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| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|------------------------------------------------------------|
| | Noms des bases. | Noms |
| | | des sel neutres. |
|------------------------------------------------------------|
|Combinaisons |La baryte. |Sulfite de baryte. |
|de l'acide |La potasse. |Sulfite de potasse. |
|sulfureux |La soude. |Sulfite de soude. |
|avec: |La chaux. |Sulfite de chaux. |
| |La magnésie. |Sulfite de magnésie. |
| |L'ammoniaque. |Sulfite d'ammoniaque. |
| |L'alumine. |Sulfite d'alumine. |
| |L'oxide de zinc. |Sulfite de zinc. |
| |L'oxide de fer. |Sulfite de fer. |
| |L'oxide de manganèse. |Sulfite de manganèse. |
| |L'oxide de cobalt. |Sulfite de cobalt. |
| |L'oxide de nickel. |Sulfite de nickel. |
| |L'oxide de plomb. |Sulfite de plomb. |
| |L'oxide d'étain. |Sulfite d'étain. |
| |L'oxide de cuivre. |Sulfite de cuivre. |
| |L'oxide de bismuth. |Sulfite de bismuth. |
| |L'oxide d'antimoine. |Sulfite d'antimoine. |
| |L'oxide d'arsenic. |Sulfite d'arsenic. |
| |L'oxide de mercure. |Sulfite de mercure. |
| |L'oxide d'argent. |Sulfite d'argent. |
| |L'oxide d'or. |Sulfite d'or. |
| |L'oxide de platine. |Sulfite de platine. |
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_Nota._ Les anciens n'ont connu à proprement parler de ces sels que
le sulfite de potasse, qui, jusqu'à ces derniers tems, a conservé le
nom de sel sulfureux de Stalh. Avant la nouvelle nomenclature que
nous avons proposée, on désignoit les sels sulfureux comme il suit:
_Sel sulfureux de Stalh à base d'alkali fixe végétal, sel sulfureux
de Stalh à base d'alkali fixe minéral, sel sulfureux de Stalh à base
de terre calcaire._
On a suivi dans ce tableau l'ordre des affinités indiqué par M.
Bergman pour l'acide sulfurique, parce qu'en effet à l'égard des
alkalis & des terres, l'ordre est le même pour l'acide sulfureux;
mais il n'est pas certain qu'il en soit de même pour les oxides
métalliques.