_Sur les Acides nitreux & nitrique, & sur le Tableau de leurs
combinaisons._
L'ACIDE nitreux & l'acide nitrique se tirent d'un sel connu dans les
arts sous le nom de salpêtre. On extrait ce sel par lixiviation des
décombres des vieux bâtimens & de la terre des caves, des écuries, des
granges, & en général des lieux habités. L'acide nitrique est le plus
souvent uni dans ces terres à la chaux & à la magnésie, quelquefois
à la potasse & plus rarement à l'alumine. Comme tous ces sels, à
l'exception de celui à base de potasse, attirent l'humidité de l'air, &
qu'ils seroient d'une conservation difficile dans les arts, on profite
de la plus grande affinité qu'a la potasse avec l'acide nitrique,
& de la propriété qu'elle a de précipiter la chaux, la magnésie &
l'alumine, pour ramener ainsi dans le travail du salpêtrier & dans
le rafinage qui se fait ensuite dans les magasins du Roi, tous les
sels nitriques à l'état de nitrate de potasse ou de salpêtre. Pour
obtenir l'acide nitreux de ce sel, on met dans une cornue tubulée trois
parties de salpêtre très-pur, & une d'acide sulfurique concentré:
on y adapte un ballon à deux pointes, auquel on joint l'appareil de
Woulfe, c'est-à-dire, des flacons à plusieurs gouleaux à moitié remplis
d'eau & réunis par des tubes de verre. On voit cet appareil représenté
_pl. IV, fig. 1_. On lutte exactement toutes les jointures, & on
donne un feu gradué: il passe de l'acide nitreux en vapeurs rouges,
c'est-à-dire, surchargé de gaz nitreux, ou autrement dit, qui n'est
point oxygéné autant qu'il le peut être. Une partie de cet acide se
condense dans le ballon, dans l'état d'une liqueur d'un jaune rouge
très-foncé; le surplus se combine avec l'eau des bouteilles. Il se
dégage en même-tems une grande quantité de gaz oxygène, par la raison
qu'à une température un peu élevée l'oxygène a plus d'affinité avec le
calorique qu'avec l'oxide nitreux, tandis que le contraire arrive à la
température habituelle dans laquelle nous vivons. C'est parce qu'une
partie d'oxygène a quitté ainsi l'acide nitrique, qu'il se trouve
converti en acide nitreux. On peut ramener cet acide de l'état nitreux
à l'état nitrique, en le faisant chauffer à une chaleur douce; le gaz
nitreux qui étoit en excès s'échappe, & il reste de l'acide nitrique:
mais on n'obtient par cette voie qu'un acide nitrique très-étendu
d'eau, & il y a d'ailleurs une perte considérable.
On se procure de l'acide nitrique beaucoup plus concentré & avec
infiniment moins de perte, en mêlant ensemble du salpêtre & de l'argile
bien seche, & en les poussant au feu dans une cornue de grès. L'argile
se combine avec la potasse pour laquelle elle a beaucoup d'affinité: en
même-tems il passe de l'acide nitrique très-légèrement fumant, & qui ne
contient qu'une très-petite portion de gaz nitreux. On l'en débarrasse
aisément, en faisant chauffer foiblement l'acide dans une cornue: on
obtient une petite portion d'acide nitreux dans le récipient, & il
reste de l'acide nitrique dans la cornue.
On a vu dans le corps de cet Ouvrage, que l'azote étoit le radical
nitrique: si à vingt parties & demie en poids d'azote, on ajoute
quarante-trois parties & demie d'oxygène, cette proportion constituera
l'oxide ou le gaz nitreux; si on ajoute à cette première combinaison 36
autres parties d'oxygène, on aura de l'acide nitrique. L'intermédiaire
entre la première & la dernière de ces proportions, donne différentes
espèces d'acides nitreux, c'est-à-dire, de l'acide nitrique plus
ou moins imprégné de gaz nitreux. J'ai déterminé ces proportions
par voie de décomposition, & je ne puis pas assurer qu'elles soient
rigoureusement exactes; mais elles ne peuvent pas s'écarter beaucoup
de la vérité. M. Cavendish, qui a prouvé le premier & par voie
de composition, que l'azote est le radical nitrique, a donné des
proportions un peu différentes & dans lesquelles l'azote entre pour
une plus forte proportion: mais il est probable en même tems que
c'est de l'acide nitreux qu'il a formé, & non de l'acide nitrique; &
cette circonstance suffit pour expliquer jusqu'à un certain point la
différence des résultats.
Pour obtenir l'acide nitrique très-pur, il faut employer du
nitre dépouillé de tout mêlange de corps étrangers. Si, après la
distillation, on soupçonne qu'il y reste quelques vestiges d'acide
sulfurique, on y verse quelques gouttes de dissolution de nitrate
barytique, l'acide sulfurique s'unit avec la baryte, & forme un
sel neutre insoluble qui se précipite. On en sépare avec autant de
facilité les dernières portions d'acide muriatique qui pouvoient y être
contenues, en y versant quelques gouttes de nitrate d'argent; l'acide
muriatique contenu dans l'acide nitrique, s'unit à l'argent avec lequel
il a plus d'affinité, & se précipite sous forme de muriate d'argent
qui est presqu'insoluble. Ces deux précipitations faites, on distille
jusqu'à ce qu'il ait passé environ les sept huitièmes de l'acide, & on
est sûr alors de l'avoir parfaitement pur.
L'acide nitrique est un de ceux qui a le plus de tendance à la
combinaison, & dont en même tems la décomposition est le plus facile.
Il n'est presque point de substance simple, si on en excepte l'or,
l'argent & le platine, qui ne lui enlève plus ou moins d'oxygène;
quelques-unes même le décomposent en entier. Il a été fort anciennement
connu des Chimistes, & ses combinaisons ont été plus étudiées que
celles d'aucun autre. MM. Macquer & Baumé ont nommé _nitres_ tous les
sels qui ont l'acide nitrique pour acide. Nous avons dérivé leur nom
de la même origine; mais nous en avons changé la terminaison, & nous
les avons appelés _nitrates_ ou _nitrites_, suivant qu'ils ont l'acide
nitrique ou l'acide nitreux pour acide & d'après la loi générale dont
nous avons expliqué les motifs, chapitre XVI. C'est également par une
suite des principes généraux dont nous avons rendu compte, que nous
avons spécifié chaque sel par le nom de sa base.
_TABLEAU des combinaisons de l'Acide sulfurique ou Soufre oxygéné avec
les bases salifiables dans l'ordre de leur affinité avec cet acide, par
la voie humide._
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| Combinaisons de l'acide sulfurique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| NOMENCLATURE NOUVELLE. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Numéros.| Noms des bases. | Sels neutres qui en résultent. |
|--------------------------------------------------------------------|
| 1 |La baryte. |Sulfate de baryte. |
| 2 |La potasse. |Sulfate de potasse. |
| 3 |La soude. |Sulfate de soude. |
| 4 |La chaux. |Sulfate de chaux. |
| 5 |La magnésie. |Sulfate de magnésie. |
| 6 |L'ammoniaque. |Sulfate d'ammoniaque. |
| 7 |L'alumine. |Sulfate d'alumine ou alun. |
| 8 |L'oxide de zinc. |Sulfate de zinc. |
| 9 |L'oxide de fer. |Sulfate de fer. |
| 10 |L'oxide de manganèse. |Sulfate de manganèse. |
| 11 |L'oxide de cobalt. |Sulfate de cobalt. |
| 12 |L'oxide de nickel. |Sulfate de nickel. |
| 13 |L'oxide de plomb. |Sulfate de plomb. |
| 14 |L'oxide d'étain. |Sulfate d'étain. |
| 15 |L'oxide de cuivre. |Sulfate de cuivre. |
| 16 |L'oxide de bismuth. |Sulfate de bismuth. |
| 17 |L'oxide d'antimoine. |Sulfate d'antimoine. |
| 18 |L'oxide d'arsenic. |Sulfate d'arsenic. |
| 19 |L'oxide de mercure. |Sulfate de mercure. |
| 20 |L'oxide d'argent. |Sulfate d'argent. |
| 21 |L'oxide d'or. |Sulfate d'or. |
| 22 |L'oxide de platine. |Sulfate de platine. |
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| Combinaisons de l'acide vitriolique avec: |
|--------------------------------------------------------------------|
| NOMENCLATURE ANCIENNE. |
|--------------------------------------------------------------------|
|Numéros.| Noms des bases. | Sels neutres qui en résultent. |
|--------------------------------------------------------------------|
| 1 |La terre pesante. |Vitriol de terre pesante, spath |
| | |pesant. |
| 2 |L'alkali fixe végétal.|Tartre vitriolé, sel de duobus, |
| | |arcanum duplicatum. |
| 3 |L'alkali fixe minéral.|Sel de Glauber. |
| 4 |La terre calcaire. |Sélénite, gypse, vitriol calcaire. |
| 5 |La magnésie. |Vitriol de magnésie, sel d'Epsom, |
| | |sel de Sedlitz. |
| 6 |L'alkali volatil. |Sel ammoniacal secret de Glauber. |
| 7 |La terre de l'alun. |Alun. |
| 8 |La chaux de zinc. |Vitriol blanc, vitriol de Goslard. |
| | |Couperose blanche, vitriol de |
| | |zinc. |
| 9 |La chaux de fer. |Couperose verte, vitriol martial, |
| | |vitriol de fer. |
| 10 |La chaux de manganèse.|Vitriol de manganèse. |
| 11 |La chaux de cobalt. |Vitriol de cobalt. |
| 12 |La chaux de nickel. |Vitriol de nickel. |
| 13 |La chaux de plomb. |Vitriol de plomb. |
| 14 |La chaux d'étain. |Vitriol d'étain. |
| 15 |La chaux de cuivre. |Vitriol de cuivre, couperose |
| | |bleue. |
| 16 |La chaux de bismuth. |Vitriol de bismuth. |
| 17 |La chaux d'antimoine. |Vitriol d'antimoine. |
| 18 |La chaux d'arsenic. |Vitriol d'arsenic. |
| 19 |La chaux de mercure. |Vitriol de mercure. |
| 20 |La chaux d'argent. |Vitriol d'argent. |
| 21 |La chaux d'or. |Vitriol d'or. |
| 22 |La chaux de platine. |Vitriol de platine. |
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