_Sur l'Hydrogène, & sur le tableau de ses combinaisons._
L'HYDROGÈNE, comme l'exprime sa dénomination, est un des principes de
l'eau; il entre pour quinze centièmes dans sa composition: l'oxygène
en forme les quatre-vingt-cinq autres centièmes. Cette substance dont
ses propriétés & même l'existence ne sont connues que depuis très-peu
de tems, est un des principes des plus abondamment répandus dans la
nature: c'est un de ceux qui jouent le principal rôle dans le règne
végétal & dans le règne animal.
L'affinité de l'hydrogène pour le calorique est telle qu'il reste
constamment dans l'état de gaz au degré de chaleur & de pression
dans lequel nous vivons. Il nous est donc impossible de connoître ce
principe dans un état concret & dépouillé de toute combinaison.
Pour obtenir l'hydrogène ou plutôt le gaz hydrogène, il ne faut que
présenter à l'eau une substance pour laquelle l'oxygène ait plus
d'affinité qu'il n'en a avec l'hydrogène. Aussitôt l'hydrogène devient
libre, il se combine avec le calorique & forme le gaz hydrogène. C'est
le fer qu'on a coutume d'employer pour opérer cette séparation, & il
faut pour cela qu'il soit élevé à un degré de chaleur capable de le
faire rougir. Le fer s'oxide dans cette opération, & devient semblable
à la mine de fer de l'île d'Elbe. Dans cet état il est beaucoup moins
attirable à l'aimant, & il se dissout sans effervescence dans les
acides.
Le carbone, lorsqu'il est rouge & embrâsé, a également la propriété de
décomposer l'eau & d'enlever l'oxygène à l'hydrogène: mais alors il
se forme de l'acide carbonique qui se mêle avec le gaz hydrogène; on
l'en sépare facilement, parce que l'acide carbonique est absorbable
par l'eau & par les alkalis, tandis que l'hydrogène ne l'est pas.
On peut encore obtenir du gaz hydrogène en faisant dissoudre du fer
ou du zinc dans de l'acide sulfurique étendu d'eau. Ces deux métaux
qui ne décomposent que très-difficilement & très-lentement l'eau
lorsqu'ils sont seuls, la décomposent au contraire avec beaucoup de
facilité lorsqu'ils sont aidés par la présence de l'acide sulfurique.
L'hydrogène s'unit au calorique dans cette opération, aussitôt qu'il
est dégagé, & on l'obtient dans l'état de gaz hydrogène.
Quelques Chimistes d'un ordre très-distingué se persuadent que
l'hydrogène est le phlogistique de Stalh, & comme ce célèbre Chimiste
admettoit du phlogistique dans les métaux, dans le soufre, dans le
charbon, &c. ils sont obligés de supposer qu'il existe également,
de l'hydrogène fixé & combiné dans toutes ces substances: ils le
supposent, mais ils ne le prouvent pas, & quand ils le prouveroient,
ils ne seroient pas beaucoup plus avancés, puisque ce dégagement du gaz
hydrogène n'explique en aucune manière les phénomènes de la calcination
& de la combustion. Il faudroit toujours en revenir à l'examen de
cette question; le calorique & la lumière qui se dégagent pendant les
différentes espèces de combustion, sont-ils fournis par le corps qui
brûle ou par le gaz oxygène qui se fixe dans toutes les opérations? &
certainement la supposition de l'hydrogène dans les différens corps
combustibles ne jette aucune lumière sur cette question. C'est au
surplus à ceux qui supposent à prouver; & toute doctrine qui expliquera
aussi bien & aussi naturellement que la leur, sans supposition, aura au
moins l'avantage de la simplicité.
On peut voir ce que nous avons publié sur cette grande question, M.
de Morveau, M. Bertholet, M. de Fourcroy & moi, dans la traduction de
l'essai de M. Kirwan sur le phlogistique.
_TABLEAU des combinaisons binaires du Soufre non oxygéné avec les
substances simples._
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| Noms des | Résultat des combinaisons du soufre avec: |
| Substances |-----------------------------------------------------|
| simples. | Nomenclature | Noms anciens correspondans |
| | nouvelle. |avec la nouvelle Nomenclature.|
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|Le calorique. |Gaz du soufre. | |
| | | |
|L'oxigène. {Oxide de soufre. |Soufre mou. |
| {Acide sulfureux. |Acide sulfureux. |
| {Acide sulfurique. |Acide vitriolique. |
| | | |
|L'hydrogène. |Sulfure d'hydrogène. }Combinaisons inconnues. |
|L'azote. |Sulfure d'azote ou } |
| |azote sulfuré. } |
|Le phosphore. |Sulfure de phosphore. } |
|Le carbone. |Sulfure de carbone. } |
| | | |
|L'antimoine. |Sulfure d'antimoine. |Antimoine crud. |
|L'argent. |Sulfure d'argent. | |
|L'arsenic. |Sulfure d'arsenic. |Orpiment, réalgar. |
|Le bismuth. |Sulfure de bismuth. | |
|Le cobalt. |Sulfure de cobalt. | |
|Le cuivre. |Sulfure de cuivre. |Pyrite de cuivre. |
|L'étain. |Sulfure d'étain. | |
|Le fer. |Sulfure de fer. |Pyrite de fer. |
|Le manganèse. |Sulfure de manganèse. | |
|Le mercure. |Sulfure de mercure. |Ethiops minéral, cinnabre. |
|Le molybdène. |Sulfure de molybdène. | |
|Le nickel. |Sulfure de nickel. | |
|L'or. |Sulfure d'or. | |
|Le platine. |Sulfure de platine. | |
|Le plomb. |Sulfure de plomb. |Galène. |
|Le tungstène. |Sulfure de tungstène. | |
|Le zinc. |Sulfure de zinc. |Blende. |
|La potasse. |Sulfure de potasse. |Foie de soufre à base d'alkali|
| | |fixe végétal. |
|La soude. |Sulfure de soude. |Foie de soufre à base d'alkali|
| | |fixe minéral. |
|L'ammoniaque. |Sulfure d'ammoniaque. |Foie de soufre volatil, |
| | |liqueur fumante de Boyle. |
|La chaux. |Sulfure de chaux. |Foie de soufre à base |
| | |calcaire. |
|La magnésie. |Sulfure de magnésie. |Foie de soufre à base de |
| | |magnésie. |
|La baryte. |Sulfure de baryte. |Foie de soufre à base de terre|
| | |pesante. |
|L'alumine. |Sulfure d'alumine. |Combinaison inconnue. |
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